ÁCIDO FUERTE-BASE FUERTE

Cuando un ácido fuerte se neutraliza con una base fuerte, el pH experimenta una brusca variación justamente en el punto de equivalencia.

Tomemos por ejemplo una disolución 0,1N de HCl. La [H⁺] es 10^-1 M, y el pH=1. Si se añade 0,1N NaOH, los OH- consumen los H+ para originar agua. Cuando se han neutralizado 9/10 partes del ácido, [H+]=10-2 M y pH=2. Si se han neutralizado 999/1000 partes del ácido, [H⁺]=10^-4 M y el pH=4. Basta entonces añadir 2/1000 partes de NaOH para neutralizar todo el ácido y originar un exceso de iones OH^-, que estarán a una concentración 10^-4 M, y un pH=10 (Ver tabla inferior).

Leer más

Equivalentes de NaOH añadidos (total)	Equivalentes ácido restantes	Equivalentes base presentes	pH
0	0,1	0	1
0,09	0,01	0	2
0,0999	0,0001	0	4
0,1000	0	0	7
0,1001	0	0,0001	10