Cuando un ácido fuerte como el HCl se neutraliza con una base
débil (NH3), el pH se mantiene muy bajo mientras mientras
aún existe ácido libre y después de alcanzar la neutralidad, el ligero exceso de
NH3 eleva paulatinamente el pH, sin provocar cambios bruscos (Figura
de la derecha). En este caso, en el punto de equivalencia (igual
número de equivalentes de ácido y de base) el pH < 7.
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